【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.用冷卻結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體

B.檢驗溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色

C.將石油裂化產(chǎn)物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色

D.進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制懸濁液

【答案】D

【解析】

A．由于氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可用重結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體，故A正確；

B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有，故B正確；

C．石油裂化產(chǎn)物中含有烯烴，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成的溴代烴不溶于水，則可觀察到液體分層且上下兩層均為無色，故C正確；

D．檢驗淀粉是否水解完全，應(yīng)加入碘水判斷，但是加入碘水前先加入了氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液和碘反應(yīng)，從而影響檢驗淀粉是否水解的實驗現(xiàn)象，可另取溶液檢驗，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學(xué)分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有(　　)

溶液1

溶液2

甲

含Fe3＋、Fe2＋

含SO

乙

含Fe3＋，無Fe2＋

含SO

丙

含Fe3＋，無Fe2＋

含Fe2＋

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入標準狀況下體積為 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以石墨作陽極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系， 則以下說法正確的是（ ）

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O 催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式是 ___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ達到平衡的標志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加 CO 轉(zhuǎn)化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對于反應(yīng)Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應(yīng)達 平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為 ____________________________ (忽略副反應(yīng))。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮 反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應(yīng)速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù)，p 為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù) Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用坩堝灼燒的反應(yīng)式

B.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、混合溶液中，有

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

C.常溫下，將的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

D.某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)則加入可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中

B.時，溶液中

C.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在左右

D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為

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