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2．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
B．丙烷分子的球棍模型：
C．氮氣化學性質穩(wěn)定是因為其分子中含有氮氮三鍵，電子式為
D．核內含有1個質子和1個中子的原子可表示為：${\;}_{1}^{1}$H

分析 A．電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
B．丙烷為CH3CH2CH3，C均為四面體結構；
C．漏寫N的孤對電子；
D．核內含有1個質子和1個中子的原子，質量數(shù)為2．

解答 解：A．完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則小蘇打電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B．丙烷為CH3CH2CH3，C均為四面體結構，球表示原子，棍表示化學鍵，則分子的球棍模型為，故B正確；
C．漏寫N的孤對電子，則電子式為，故C錯誤；
D．核內含有1個質子和1個中子的原子，質量數(shù)為2，則原子表示為${\;}_{1}^{2}$H，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及電離方程式、電子式、球棍模型等，為高頻考點，把握化學用語的使用及區(qū)別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時反應進行的方向是（　�。�
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行
C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內應盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從A端通人．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內先裝滿水，再將O2從B端通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結構決定性質，性質體現(xiàn)結構．對結構和性質的研究是學好化學的基礎．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結構如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標準狀況下）為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S氣體能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【實驗方案】小組同學共同設計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要進一步驗證氣體燃燒后的產物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入澄清的石灰水，震蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH4．為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產物中H2O、CO2的質量．其方法是：將燃燒產物依次通過盛有濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產物前、吸收燃燒產物后裝置的質量，通過計算、分析得出結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容事，仰視讀刻度線
D．容量瓶在用蒸餾水洗過后用2 mol/L的NaCl溶液進行潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入 NaOH 溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入 NaOH 的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
B．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
C．溶液中的陽離子只有 H+、Mg2+、Al3+
D．在滴加 NaOH 溶液物質的量為 0.5 至 0.7mol 時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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