Question

（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=

3

，b

1

．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電

不要此空

池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有

1.806×10²³

個(gè)電子通過(guò)了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：（1）①先求出A、B的濃度變化量，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此確定a、b的值；
②利用v=

△c

△t

計(jì)算v（B）；
（2）③氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目即為電線中通過(guò)的電子；
④根據(jù)生成的氫氣計(jì)算出參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量，計(jì)算出溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度變化量，原稀硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度減去溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度變化量，即為所求溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）利用Na原子守恒，求出NaOD的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量+重水的質(zhì)量-生成的氫氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

解答：（1）①由題目數(shù)據(jù)可知，A的濃度變化量為1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化量為0.4mol/L．
濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：2=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以a=3，b=1．
故答案為：a=3  b=1
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=

0.2mol/L

2s

=0.1mol/（L?S）
故答案為：0.1mol/（L?S）
（2）③碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L為氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，所以電線中通過(guò)的電子數(shù)目為0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³．
故答案為：1.806×10²³
④根據(jù)H原子守恒可知，參加反應(yīng)H⁺的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，H⁺的物質(zhì)的量濃度變化量△c（H⁺）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，所以液中H⁺的物質(zhì)的量濃度c（H⁺）=1.5mol/L×2-1.5mol/L=1.5mol/L．
故答案為：1.5mol/L
（3）n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol
根據(jù)Na原子守恒n（NaOD）=n（Na）=0.1mol，所以m（NaOD）=0.1mol×41g/mol=4.1g；
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒n（D₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

×0.1mol=0.05mol，所以m（D₂）=0.05mol×4g/mol=0.2g；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.1g

2.3g+mg-0.2g

×100%=

4.1

2.1+m

×100%  
故答案為：

4.1

2.1+m

×100%

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率計(jì)算、原電池、溶液計(jì)算，綜合較大，難度較小，（3）中溶液質(zhì)量的確定為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略生成的D₂，容易把D₂O按H₂O計(jì)算．