【題目】將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLNO和NO2的混合氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2，恰好使水充滿整個(gè)容器。則通入的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL

【答案】C

【解析】

Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算需要氧氣體積。

Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，1.92gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，根據(jù)電子守恒可知需要氧氣物質(zhì)的量為n(O2)=n(Cu)=×0.03mol=0.015mol，因此需要通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)= nVm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，因此合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A. 干冰、鐵、氯化氫B. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C. 空氣、氮?dú)�、膽礬D. 水晶、水銀、冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A. 定容時(shí)仰視刻度線和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

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【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A. 1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數(shù)為3NA

B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-總數(shù)為NA

D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的濃硫酸溶液中加熱充分反應(yīng)，生成SO2氣體的分子數(shù)總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是(　　)

A.氯化氫B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）查閱資料得酸性大�。篐2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如圖裝置(部分夾持儀器省略)進(jìn)行探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是(　　)

A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開分液漏斗旋塞，①產(chǎn)生無色氣泡，③出現(xiàn)白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】螢石(CaF2)屬于立方晶體，晶體中每個(gè)Ca2＋被8個(gè)F－包圍，則晶體中F－的配位數(shù)為

A. 2B. 4C. 6 .D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應(yīng)速率減小 B. 逆反應(yīng)速率增大

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. 轉(zhuǎn)化率增大

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