Question

19．一定溫度下可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達平衡的標準是：（分別用V（正）表示正反應速率，V（逆）表示逆反應速率）（　�。�

• A． 2V（正）（N₂）=V（逆）（NH₃）
• B． V（正）（N₂）=3V（正）（H₂）
• C． 2V（正）（H₂）=3V（逆）（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2

Answer 1

分析 可逆反應中正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：A．2V（正）（N₂）=V（逆）（NH₃）時，反應速率與其計量數之比相等，所以各物質的正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論是否達到平衡狀態(tài)，始終存在V（N₂）=3V（H₂），所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．2V（正）（H₂）=3V（逆）（NH₃），同一物質的正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據，再結合同一物質的正逆反應速率相等判斷，題目難度不大．