【題目】異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對釘螺有較好的殺滅作用，我國科學家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為 ______。

(2) B中含氧官能團的名稱是_____。

(3) B到C的反應類型是_____。

(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。

(5) D的結(jié)構簡式為_____。

(6)寫出與B互為同分異構體的能使Fe3+顯色且能發(fā)生水解反應的化合物的結(jié)構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1 : 2 : 2 : 3) _____。

(7)請設計由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選) _____。

【答案】間苯二酚 羥基、羰基 取代反應 +5NaOH+NaOOCCOONa+C2H5OH+3H2O 、 CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH

【解析】

結(jié)合A的分子式，由B的結(jié)構逆推可知A是，A與CH3COOH在ZnCl2存在時，發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：；B與H5C2OOCCOOC2H5在CH3CH2OH、CH3CH2ONa條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C: ；C在稀硫酸溶液中加熱，發(fā)生反應產(chǎn)生D，根據(jù)D與NH2CH3反應產(chǎn)生的E結(jié)構逆推可知D：。B結(jié)構為，分子式是C8H8O3，其分子的同分異構體能使Fe3+顯色說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應說明含有酯基，根據(jù)核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1 : 2 : 2 : 3推斷其可能的結(jié)構；(7)1-溴丙烷與NaOH的水溶液加熱反應產(chǎn)生1-丙醇，使1-丙醇催化氧化為丙醛，丙醛催化氧化產(chǎn)生丙酸，丙酸與苯酚在ZnCl2存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生。

(1)結(jié)合A的分子式，由B的結(jié)構逆推可知A是，名稱為間苯二酚，或1，3-苯二酚；

(2)B結(jié)構簡式為，可知B中含有的官能團為酚羥基、羰基；

(3) B是，B與H5C2OOCCOOC2H5在CH3CH2OH、CH3CH2ONa條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C: 和C2H5OH，所以B到C的反應類型是取代反應；

(4) C為，分子中含有酚羥基和酯基，與足量氫氧化鈉溶液在加熱時酚羥基和酯基都發(fā)生反應，反應的化學方程式為+5NaOH+NaOOCCOONa+C2H5OH+3H2O；

(5)D分子式是C10H6O6，與NH2CH3發(fā)生反應產(chǎn)生E的結(jié)構簡式為，逆推可知D結(jié)構簡式為；

(6)B結(jié)構為，分子式是C8H8O3，其分子的同分異構體能使Fe3+顯色說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應說明含有酯基，根據(jù)核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1 ：2 ：2 ：3，說明羥基與酯基在苯環(huán)的對位，則其可能的結(jié)構為：、；

(7)1-溴丙烷與NaOH的水溶液加熱反應產(chǎn)生1-丙醇，使1-丙醇催化氧化為丙醛，丙醛催化氧化產(chǎn)生丙酸，丙酸與苯酚在ZnCl2存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生，所以由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構如下圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多

D. 在NaA溶液中存在濃度關系：c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________�？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。

(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)

(4)補全方程式并配平，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。

(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應的是_______（選填序號）。

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高�？捎上铝蟹磻频茫�SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。

②C3N4的結(jié)構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。

（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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