【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反應5min達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列結論正確的是（ ）

A.A的平均反應速率為0.10mol/(L·s)

B.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時，C的濃度為0.125mol/L

D.平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

【答案】B

【解析】

5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，這說明正反應體積減小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。

A．反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A錯誤；

B．生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為=20％，B正確；

C．生成C是0.5mol，平衡時，C的濃度為＝0.25mol/L，C錯誤；

D．平衡時剩余A和B分別是1.5mol、2mol，所以平衡時，容器內(nèi)的壓強為原來的=倍，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學式)；

（2）元素①是__(寫元素符號)，元素⑥是__(寫元素符號)，二者按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式為：___。

（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為__(寫元素符號)，元素⑤的單質(zhì)通入到元素②的氫化物的水溶液中，反應的化學方程式為：___。

（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__；寫出實驗室制元素⑤單質(zhì)的化學反應方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是

A. 明礬在水中生成的膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒

B. 因汽油不完全燃燒使汽車尾氣中含有少量氮氧化物

C. 液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑

D. Al(OH)3具有很高的熔點，是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期

C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置

D.鈦元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《漢書景帝紀》記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：

（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達式為___；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為____。

（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因為___。

（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。

①CN-的結構式為___。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有___個。

（4）鹵化鋅的熔點如表所示：

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因____。

②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。

（5）ZnS的某種晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為dg．cm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。

①Zn2+的配位數(shù)為___。

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__（列式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是（ ）

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備硫酸的主要反應之一為SO2與O2反應生成SO3。請回答下列問題：

（1）SO2與O2反應生成SO3的反應過程的能量變化如圖1所示。由圖中曲線變化可知，該反應為___(填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）其他條件不變時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次實驗中，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和bmolO2，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖3所示。

①甲為___(填化學式，下同），乙為___。

②SO2與O2生成SO3的反應是___反應。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min時，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④從反應開始到平衡，反應速率v(SO3)=___。

⑤當b=___時，O2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等。

⑥反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　�。�

A. 在 2min 內(nèi)的反應速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1

C. 達到化學反應限度時，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率

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