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將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（   ）

    A. M    B. M2+   C．M3+   D. MO2+

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（  ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B．單位時間內消耗CH4和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（    ）

A．只含有一種元素的物質一定是純凈物   

B．石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化

C．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______        _____                      __。

(2)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


R、X、Y、和Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小順序為（    ）

  A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+       B. X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+     

  C. Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+      D. Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：

（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（2）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。

（3）由于錯誤操作, 使得到的濃度數據比正確的偏大的是___________（填寫序號）。

A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

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科目：高中化學 來源： 題型：


在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為W，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質的質量分數為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的表達式正確的是

  A．乙烯分子的比例模型示意圖：           B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH

  C．2-甲基-2-丁烯的鍵線式                D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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