【題目】2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為（　�。�

A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2

【答案】B

【解析】

利用均攤法先計算出鎂原子與硼原子個數(shù)。再求出原子個數(shù)比即可解答。

處于六棱柱頂點上的鎂原子同時為6個結(jié)構(gòu)單元所共有，每個鎂原子有屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于面上的鎂原子同時為2個結(jié)構(gòu)單元所共有，每個鎂原子有屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于棱柱內(nèi)的6個硼原子，則完全屬于該結(jié)構(gòu)單元。故每個結(jié)構(gòu)單元中有鎂原子：l2×+2×=3，有硼原子6個。故化學式可表示為MgB2。故B正確，ACD錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為__，所含O原子的物質(zhì)的量之比為__，密度之比為__。

（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個。

（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是__g。

（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__，SO42-的物質(zhì)的量是__，所含H2O分子的數(shù)目是___個。

（5）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是___g。

（6）下列物質(zhì)能導電是__，屬于電解質(zhì)是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖

（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. b點，

C. a、b、c三點，c點時水電離出的最大

D. 點過程中，可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是（ ）

A. 標準狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應，消耗的和之比為1∶1

C. 將逐滴加入到溶液中，產(chǎn)生的體積約為（標準狀況下）

D. 向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應標有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時應選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計算

其正確的操作順序應是______________（填序號）。

（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：

①氯化亞鐵溶液　 ②硫氰化鉀溶液　 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_______________________________。

b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，該反應的化學方程式為________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：_____________________________。

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