13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g
（4）若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

分析 該方案原理為在加熱的條件下Na2CO3能夠穩(wěn)定存在，而NaHCO3較易發(fā)生如下的分解反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，從而可根據(jù)其反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸汽H2O的量或殘留的固體的量推算出小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該方案根據(jù)加熱后殘?jiān)馁|(zhì)量來求解，自然要加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）加熱恒重保證碳酸氫鈉完全分解；
（3）加熱恒重是兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g；
（4）加熱過程中晶體迸濺出來，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，碳酸鈉質(zhì)量增大，使碳酸鈉測(cè)量結(jié)果偏�。�

解答 解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，
故答案為：保證NaHCO3分解完全；
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是，加熱恒重是兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g，
故答案為：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g；
（4）若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，測(cè)定碳酸氫鈉質(zhì)量會(huì)增大，得到碳酸鈉測(cè)得的結(jié)果偏小，
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中物質(zhì)含量的測(cè)定，把握實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的注意事項(xiàng)，分析誤差時(shí)從導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差進(jìn)行判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
B．K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒
C．K2閉合，碳棒是陰極
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．能將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状�，它具有醇香�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻） 和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．點(diǎn)d正反應(yīng)速率和點(diǎn) e的逆反應(yīng)速率一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中用O2和SO2合成SO3，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖甲所示．

（1）列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-3min內(nèi)產(chǎn)物SO3的平均反應(yīng)速率0.083mol/（L．min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率α等于90%．
（3）計(jì)算在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=294.5L•mol-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（4）已知，合成SO3是放熱反應(yīng)；圖乙所示是改變實(shí)驗(yàn)條件后（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到的SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①升高溫度，②加入催化劑，③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料．
（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CH4（填分子式）．等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是C2H4O2和C6H12O6（填分子式）．
（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有③④⑤⑥（填序號(hào)）．
（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件分別是光照、催化劑．
（4）聚氯乙烯，簡(jiǎn)稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對(duì)人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl-CH=CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑．二甲苯的結(jié)構(gòu)有3種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
某同學(xué)在做乙醇的催化氧化時(shí)發(fā)現(xiàn)：當(dāng)燒黑的銅絲不小心接觸到酒精燈焰心時(shí)，局部瞬間呈現(xiàn)光亮的紅色，請(qǐng)用必要的文字結(jié)合化學(xué)方程式予以解釋銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，燒黑的氧化銅接觸到焰心上的乙醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu變?yōu)榧t色的銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程需要吸收能量的是（　　）
A．氫氣球發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：

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