Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• B． 濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• C． 25℃時Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度
• D． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

Answer 1

分析 A．醋酸鈉溶液中滴入濃鹽酸反應(yīng)生成醋酸；
B．濃氨水中滴入氯化鐵飽和溶液生成氫氧化鐵沉淀；
C．Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移；
D．FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，硫酸鐵水溶液中水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱蒸發(fā)式蒸發(fā)水，平衡逆向進行，得到硫酸鐵；

解答 解：A．醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故A錯誤；
B．濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，應(yīng)是沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故C正確；
D．在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄，加熱蒸發(fā)，被蒸出的是水，平衡逆向進行，得到硫酸鐵，灼燒不能得到氧化鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．