13．下列關于熱化學反應反應的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，則2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
D．恒溫恒容時，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反應后測得放出的熱量為QkJ，則該反應的△H=-QkJ/mol

分析 A．硫酸與氫氧化鋇反應除了生成水，還生成了硫酸鋇沉淀，放出的熱量增大；
B．物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)穩(wěn)定性越弱；
C．該熱化學方程式中沒有指出水的狀態(tài)；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，由于H2SO4和Ba（OH）2反應中生成2mol水和1mol硫酸鋇，則該反應的反應熱△H≠-2×（-57.3）kJ•mol-1，故A錯誤；
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷具有能量小于白磷，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；
C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，則2mol液態(tài)水分解生成氫氣和氧氣吸收571.6kJ熱量，正確的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，故C錯誤；
D．恒溫恒容時，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為QkJ，2molA完全反應放出熱量大于QkJ，焓變?yōu)樨撝�，則該反應的△H＜-QkJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、化學方程式、物質(zhì)穩(wěn)定性判斷，題目難度中等，明確化學反應與能力變化的關系為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結構式為N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應為置換反應），F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于煉熔點高的金屬．
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類型是sp3，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K2大于其順式異構體馬來酸的K2，原因是馬來酸分子中酸性氫原子參與形成分子內(nèi)氫鍵，其酸性減弱．
�。�4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問題：
①計算每個晶胞中含有4個水分子．
②計算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a 摩硫化氫和b 摩二氧化硫，反應完全后，容器內(nèi)氣體密度最小時的硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量的比是（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運等優(yōu)點，擁有良好的應用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　�。�
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應，其電極反應為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置，可達到鐵片上鍍鋅目的是（　�。�
A．
含F(xiàn)e2+電鍍液		B．
含F(xiàn)e2+電鍍液		C．
含Zn2+電鍍液		D．
含Zn2+電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：
你認為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應的化學方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X元素最高氧化物對應的水化物的某種存在形態(tài)為H2X2O7，則X對應的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小
C．蛋清、豆?jié){、墨水都是膠體
D．丁達爾效應是化學變化

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