Question

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應①②轉移的電子數相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH4其物質的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ=173.4kJ，故A正確；B、由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJmol-1，ΔH<－574 kJ·mol－1；故B正確；C、兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，故C正確；D、未注明是否是標準狀況，4.48LCH4的物質的量不一定0.2mol，整個過程中轉移的電子總數不一定為0.2mol×8=1.6mol，故D錯誤；故選D。