Question

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將FeCl₂溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒，最終得到黑色FeO固體
• B． 同濃度的氨水，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中水電離出氫離子濃度相同
• C． 一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 室溫下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，則NaA溶液顯酸性

Answer 1

分析 A．氯化亞鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化亞鐵水解，同時(shí)被空氣中氧氣氧化最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵；
B．氨水是一元弱堿對(duì)水的電離抑制，氯化銨和硫酸銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性促進(jìn)水的電離；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．室溫下，溶液中存在離子積常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，二者聯(lián)立計(jì)算溶液中氫離子濃度判斷HA的強(qiáng)弱，若為弱酸則NaA容易顯堿性．

解答 解：A．氯化亞鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，F(xiàn)eCl₂+2H₂O?Fe（OH）₂+2HCl，加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化亞鐵水解，同時(shí)被空氣中氧氣氧化最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氨水是一元弱堿對(duì)水的電離抑制，氯化銨和硫酸銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性促進(jìn)水的電離，且銨根離子濃度不同對(duì)水的促進(jìn)程度不同，所以溶液中水電離出氫離子濃度不同，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D.0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，計(jì)算得到c（H+）=10^-2mol/L，說明HA為弱酸溶液中存在電離平衡，則NaA溶液中A^-離子水解容易顯堿性，故D稱為；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和水溶液中離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．