18.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.將FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒,最終得到黑色FeO固體
B.同濃度的氨水,NH4Cl、(NH42SO4溶液中水電離出氫離子濃度相同
C.一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D.室溫下,0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,則NaA溶液顯酸性

分析 A.氯化亞鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā),從而促進(jìn)氯化亞鐵水解,同時(shí)被空氣中氧氣氧化最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體,氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵;
B.氨水是一元弱堿對(duì)水的電離抑制,氯化銨和硫酸銨溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性促進(jìn)水的電離;
C.溶液中存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
D.室溫下,溶液中存在離子積常數(shù),0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,二者聯(lián)立計(jì)算溶液中氫離子濃度判斷HA的強(qiáng)弱,若為弱酸則NaA容易顯堿性.

解答 解:A.氯化亞鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,F(xiàn)eCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl,加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā),從而促進(jìn)氯化亞鐵水解,同時(shí)被空氣中氧氣氧化最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體,氫氧化鐵灼燒得到固體氧化鐵,故A錯(cuò)誤;
B.氨水是一元弱堿對(duì)水的電離抑制,氯化銨和硫酸銨溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性促進(jìn)水的電離,且銨根離子濃度不同對(duì)水的促進(jìn)程度不同,所以溶液中水電離出氫離子濃度不同,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;
D.0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,c(H+)c(OH-)=10-14,計(jì)算得到c(H+)=10-2mol/L,說明HA為弱酸溶液中存在電離平衡,則NaA溶液中A-離子水解容易顯堿性,故D稱為;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和水溶液中離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Wo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn).經(jīng)組成分析,確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素.水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解.經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸.取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì).化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為NaN3
(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3Na2O安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的鈉可能產(chǎn)生危害
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是B
A.KCl      B.CuOC.Na2S
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物.準(zhǔn)確稱取一定量的生成物,加熱至恒重后,如試樣無失重,則為Na2CO3;如加熱后失重,根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例,即可推斷出試樣為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物.

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9.下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃),下列說法中正確的是( 。
物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3
溶解度(g)54.60.000 840.039
A.已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=2.14×10-5mol2•L-2
B.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C.將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合,充分加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
D.用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3-,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性質(zhì)如表.
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬元素
下列說法正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X
C.離子半徑:Z>W(wǎng)
D.Z 的氧化物不具有兩性

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13.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
B.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.12月2日我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種新型無機(jī)非金屬材料
D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3COOH,滴定終點(diǎn)消耗20.00mL的NaOH溶液.下列說法正確的是(  )
A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變
B.滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH=7
C.滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱
D.滴定終點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)

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10.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+,并使X2O72-還原為Xn+,則n值為( 。
A.2B.3C.4D.6

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7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1L 0.1mol•L-1氨水中有NA個(gè)NH4+
B.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
C.1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA個(gè)SO32-
D.1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

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8.溴苯是一種常用的化工原料,通常情況下為無色油狀液體,不溶于水,溶于多數(shù)有機(jī)溶劑.沸點(diǎn)156.2℃,較難揮發(fā).某同學(xué)擬用如下裝置制備溴苯(已檢查氣密性):
先將液溴和苯加入圓底燒瓶,振蕩均勻,再加入鐵粉,塞好單孔塞,反應(yīng)一段時(shí)間.取出圓底燒瓶中褐棕色液體,先水洗分液,再用NaOH溶液堿洗分液,即可得到無色有機(jī)液體.該無色有機(jī)液水洗干燥后,再經(jīng)過后續(xù)處理就可以得到純凈的溴苯.
回答如下問題:
(1)制備溴苯的化學(xué)方程式:
(2)A中長(zhǎng)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外,還起的作用是長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流,使反應(yīng)物充分反應(yīng).
(3)請(qǐng)寫出堿洗時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式:Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O.
(4)后續(xù)處理的操作是蒸餾和分餾(填操作名稱),目的是除去溴苯中的苯.
(5)裝置B除了可吸收氣體外,還可以防止倒吸.
(6)燒杯中的液體經(jīng)攪拌、靜置后,取上層無色清液,檢驗(yàn)其中的氫離子或溴離子(填簡(jiǎn)要操作和現(xiàn)象).即可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng),而非加成反應(yīng).

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