【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A．與苯互為同分異構(gòu)體

B．分子中存在碳碳雙鍵

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】BCD

【解析】

試題分析：A.乙烯屬于烯烴分子式是C2H4，而苯屬于芳香烴，分子式是C6H6，二者分子式不同，因此不是同分異構(gòu)體，錯誤；B．乙烯屬于烯烴,在分子中存在碳碳雙鍵，而苯屬于芳香烴，在分子中含有的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；D．乙烯有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于放熱反應的是（　　）

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B.能量變化如圖所示的反應
C.化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D.不需要加熱就能發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學元素。請依據(jù)這8種元素回答下列問題。

(1)上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài)，且密度最小的是______(填化學式)。

(2)f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。

(4)hg的電子式為_______。

(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序是______(填化學式)。

(6)元素e的單質(zhì)與h的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________。

(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”)，請寫出該氫化物久置在空氣中變質(zhì)的化學方程式________。

(8)gd-常用作消毒劑，單質(zhì)砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A.能發(fā)生加成、取代、氧化反應
B.1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應
C.1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應
D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下描述

①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致

②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵

③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力

④用電子式表示MgCl2的形成過程：

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述說法正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①② C. ④ D. ①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（　　）
A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12
B.丙烷的比例模型：
C.四氯化碳的電子式：
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是 ．
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.3v正（H2）=v逆（H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) （CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是 ．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題： ①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ．
A.CO2的濃度減小
B.正反應速率增大，逆反應速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1：3
D.H2的體積分數(shù)減�、贐點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　22.7g/mol　（保留一位小數(shù)）．

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