某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、

NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉

反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(  )

A.21:5       B.11:3            C.3:1             D.4:1


【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1個電子,由Cl到ClO3-,失去5個電

子,一共失去1+3×5=16個電子;由Cl到Cl-,得到1個電子,需要16個原子才能得到16個電子,所以,

被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16:(1+3)=4:1,故選:D。

考點:氧化還原反應(yīng)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(     )

    A.CuCl2         B.FeCl2            C.FeCl3            D.AlCl3

 

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非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:

(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體.

①D的化學(xué)式是  ;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了  而污染環(huán)境.

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.

①A、C的化學(xué)式分別是:A ;C  

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  .該反應(yīng)  (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟

的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4

酸化后反應(yīng)制得,在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

A.3∶1        B.2∶3        C.1∶2         D.2∶1

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下列實驗操作正確的是(   )

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.蒸餾石油時,應(yīng)使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時,上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出

D.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

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下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電

解質(zhì)的是              (    )

A.HCl            B. Cl2           C. NaHCO3        D. CO2

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 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-

NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅

褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的

沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

(1)至少存在            種離子

(2)Cl-       存在(填“一定”“一定不”“可能”),c(Cl)范圍是    mol/L(若存在Cl- 則計算并填寫,若不存在或可能存在Cl-,則此空不填)

(3)寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式:                       

(Ⅱ).實驗室要用98%(ρ=1.84 g·cm-3)的硫酸配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液500mL

(1)計算所需98%的硫酸          mL。

(2)要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后,還需用到的實驗儀器是(填寫序號):                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A.濃硫酸溶解后未冷卻,直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)  

D.容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了

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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的

是(    )

A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2             

B.Si → SiO2 → H2SiO3  → Na2SiO3

C.N2 → NO→ NO2 → HNO3               

D.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

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關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是( 。

 

A.

苯每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

 

B.

CH4中的4個C﹣H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s﹣p σ鍵

 

C.

C2H4中,每個碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

 

D.

H2分子中存在s﹣s σ鍵

 

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