下列說法或表達正確的是（  ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦
B

試題分析：①HClO有強氧化性而具有漂白性，SO2和有色物質發(fā)生化合反應而漂白，活性炭具有吸附性，則漂白原理不同，故①錯誤；②常溫常壓下，16g O3含有的氧原子質量為16g，含有的氧原子的物質的量為=1/3mol，即氧原子數(shù)為NA，故②正確；③非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關系，故③錯誤；④氯氣與強堿在加熱條件下生成氯酸鹽，如：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H­2O，故④錯誤；⑤碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子，電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故⑤正確；⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，故⑥錯誤；⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故⑦錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
選項
實      驗
現(xiàn)      象
A
向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體
無明顯現(xiàn)象
B
在酒精燈上加熱鋁箔
鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來
C
向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
D
加熱放在坩堝中的小塊鈉
鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，相關坐標圖錯誤的是
A
B
C
D
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液
NaHSO4溶液中逐滴加入溶液
將銅粉加入到一定量濃硝酸中
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是
A．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
C．NO和NO2的密度均比空氣大，都可用向上排空氣法收集
D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，分子間作用力相近，二者沸點也相近

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是
 
A
B
C
D
實驗方案
                                    

        

將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗
目的
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
除去CO2氣體中混有的SO2
探究溫度對平衡
2NO2N2O4的影響
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是
A．銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動
D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發(fā)展的物質基礎。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學方程式：______________________。
②已知以下幾種物質的沸點：
物質
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點
33.0 ℃
57.6 ℃
－84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質量分數(shù)為________；②該材料的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（    ）        
選項
陳述I
陳述II
A
SO2有漂白性
SO2能使紫色石蕊試液褪色
B
濃硫酸具有吸水性和強氧化性
將濃硫酸滴到用水潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑色海綿狀
C
在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅
D
鹽類水解都是吸熱反應
向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D．為增強漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的

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