Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V_a∶V_b= 9∶11

Answer 1

AB

解析試題分析：A、氨水為弱堿，pH=11的氨水稀釋10倍，pH大于10，NaOH為強(qiáng)堿，pH=11的NaOH溶液稀釋10倍，pH變?yōu)?0，pH=3的醋酸（弱酸）稀釋10倍pH大于3小于4，pH=3的HCl（強(qiáng)酸）稀釋10倍變?yōu)?，故稀釋后四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，正確；B、加入NH₄Cl晶體，氨水的電離平衡左移，pH減小，在NaOH溶液中加入NH₄Cl，銨根與氫氧根結(jié)合，使OH^-濃度減小，pH減小，正確；C、①、④兩溶液等體積混合因氨水為弱電解質(zhì)，濃度大于鹽酸，故溶液呈堿性，c(H⁺)＜c(OH^-)，錯誤；D、V_aL④與V_bL②溶液混合有：V_a×10^-3-V_b×10^-3=（V_a+V_b）×10^-4，則Va：V_b=11：9，錯誤。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性與pH計(jì)算、離子濃度大小比較。