【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

【答案】C

【解析】

試題分析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量=1mol/4=0.25mol。A、氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯誤；B、右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol*0.25mol=7g，故B錯誤；C、相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍，故C正確；D、相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入的CO的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法正確的是( )

A．放電時，鈉作正極，硫作負(fù)極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2--2e-= xS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是

A. 蒸餾燒瓶 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 鋼鐵腐蝕 B. 游泳池加漂白精消毒

C. 防毒面具中加Na2O2供氧 D. 純堿去油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．等于0．9mol

B．等于0．45mol

C．大于0．45mol，小于0．9mol

D．小于0．45mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化 都符合的示意圖的反應(yīng)是 （ ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

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