【題目】海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑

B.“酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體

C.“電解”時，NaOH在陰極區(qū)得到

D.過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸

【答案】D

【解析】

A. 石灰乳廉價易得，故“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑，A正確；

B. 鎂離子易水解，故“酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體，B正確；

C. 電解飽和食鹽水的氯堿工業(yè)，陰極由水電離出的氫離子放電，生成氫氣，溶液中存在大量的氫氧根離子，與經(jīng)陽離子交換膜移動來的鈉離子形成NaOH溶液，C正確；

D. 為除去加入的過量的鋇離子，應(yīng)當(dāng)將碳酸鈉的加入順序位于氯化鋇之后，D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是__。

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。（填字母）

A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示__(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__mol；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

（1）加入少量醋酸鈉，上述平衡向___移動(填“左”、“右”、“不”，下同)。

（2）加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，上述平衡向___移動，c(H＋)___(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）加入碳酸鈉固體，上述平衡向___移動，c(H＋)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較，下列敘述正確的是（ ）

A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16

C. 分子個數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)

A. a電極是負(fù)極，b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解�；卮鹣铝袉栴}

(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____

(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____

A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液

(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____

(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____

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