試回答下列問題:
(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:PO___________________;
CS2_______________。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
A:______________;B:____________。
(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式:
平面形分子____________,三角錐形分子________________,四面體形分子
____________。
(4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為______________(用編號(hào)填寫)。
①HCN ②SiF4、跾Cl2 ④CO、軭3O+
(1)正四面體形 直線形 (2)CH CH
(3)BF3 NF3 CF4 (4)①④②⑤③
解析 (1)PO離子的空間構(gòu)型為正四面體形;CS2分子的空間構(gòu)型與CO2一樣,為直線形。(2)含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子的平面形結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是CH,中心碳原子采取sp2雜化。含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子三角錐形結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是CH,中心碳原子采取sp3雜化。(3)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F構(gòu)成的中性分子中,平面形分子為BF3,三角錐形分子為NF3,四面體形分子為CF4。(4)①HCN為直線形分子(中心碳原子采取sp1雜化),鍵角180°;②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109.5°;③SCl2為V形結(jié)構(gòu),鍵角接近90°;④CO為平面形結(jié)構(gòu),鍵角120°;⑤H3O+為三角錐形結(jié)構(gòu),小于109.5°,但大于90°。所以鍵角由大到小順序排列為①④②⑤③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)晶體的說法正確的是( )
A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元
B.A2型最密堆積稱為六方最密堆積
C.NaCl晶體中Cl-填在Na+所形成的空隙中
D.ZnS晶體中的S2-按A3型方式進(jìn)行最密堆積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在40 kPa高壓下,用激光器加熱到1 800 K時(shí),人們成功制得原子晶體干冰,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似,下列說法正確的是( )
A.原子晶體干冰易氣化,可用作制冷劑
B.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
C.原子晶體干冰的硬度小,不能用作耐磨材料
D.1 mol原子晶體干冰中含2 mol C—C鍵和2 mol C—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于丙烯()的說法不正確的是( )
A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子中存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)根據(jù)等電子原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是:________和________;________和________。
(2)根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1919年,Langmuir提出等電子體的概念,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理,下列各對(duì)粒子中,空間構(gòu)型相似的是( )
A.SO2和O3 B.CO2和NO2
C.CS2和NO2 D.PCl3和BF3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等徑圓球形成的A1型最密堆積和A3型最密堆積中,每個(gè)球的配位數(shù)分別是( )
A.3,3 B.12,12
C.3,6 D.6,6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”,是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同?
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