Question

昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題。

39.操作1和操作4的名稱分別是________和_________。

40.寫出加CaO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

41.在沉淀2后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是

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42.證明濾液3含有鈉元素的方法是________________________________________

43.寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論。

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Answer 1

39. 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（2分 ）

40. CaO + H2O=Ca2++2OH― CaO+2H+=Ca2+ + H2O Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓（3分 ）

41. 取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈。

（2分 ）

42. 用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素（1分 ）

43.取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素。（3分 ）

【解析】

試題分析：39. 根據(jù)流程圖，可知通過操作1，可得沉淀和濾液1，所以操作1為過濾；從濾液中得到晶體，所以操作4為蒸發(fā)結(jié)晶。

40. 昆石成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，過濾除去，鐵、鈉、鈣元素的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，加入CaO后，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，離子方程式是CaO + H2O=Ca2++2OH―；氧化鈣與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式是CaO+2H+=Ca2+ + H2O；生成的氫氧化鈣與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓。

41. 沉淀2為氫氧化鐵沉淀，可能含有氯離子，所以證明洗滌干凈時只需證明洗滌液中不含氯離子即可，取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈。

42. 證明物質(zhì)中含有鈉元素的方法用焰色反應(yīng)，用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素。

43.該紅棕色固體為氧化鐵，證明含有鐵元素，只需證明溶液中含有鐵離子即可，將部分固體，加 溶解，向溶液中加入少量的KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明含有鐵離子，從而證明固體中含有鐵元素。

考點：考查離子方程式的書寫，基本操作的判斷，離子的檢驗