我國自主研制可治療H7N9禽流感新藥帕拉米韋，結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式是C15H27O4N4
B、該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)
C、該分子不僅具有兩性，還能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、該分子中含有5個(gè)手性碳原子
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含氨基、羧基、羥基及-CONH-，結(jié)合氨基酸、醇、肽鍵的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式是C15H28O4N4，故A錯(cuò)誤；
B．分子中不含-CHO（醛基），故B錯(cuò)誤；
C．含氨基、羧基，可與酸、堿反應(yīng)，具有兩性；-CONH-可發(fā)生水解反應(yīng)，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳，如圖，共5個(gè)手性C原子，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氨基酸、肽鍵性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物
B、金屬鈉、鉀、鋰保存在煤油中
C、碳酸鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存
D、量筒、容量瓶、滴定管上均標(biāo)有溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol/L，Mg2+為0.5mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.15 mol/L
D、0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定混合溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．該小組設(shè)計(jì)了如下方案．
編號(hào)H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液溫度/℃
濃度
（mol/L）		體積
（mL）		濃度
（mol/L）		體積
（mL）
①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
（填編號(hào)，下同）；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
．
（2）該小組同學(xué)由此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時(shí)間后，有一時(shí)間段反應(yīng)速率不斷加快．同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，推斷出反應(yīng)混合溶液中的
 
（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）上述實(shí)驗(yàn)①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測(cè)定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請(qǐng)回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用
 
滴定管．
②下列操作中可能使測(cè)出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是
 
．
A．讀取酸性KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要滴加指示劑
 
（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：3B、3：4
C、9：8D、9：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間（min）為（　�。�
A、2B、3C、6D、9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-11.02.000
平衡濃度/mol?L-10..40.21.20.6
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常數(shù)為270 L?mol-1
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g；選取容量瓶規(guī)格：
 

（2）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視
 
；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容
 
．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．
a．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
d．兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為
 
．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（5）甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（6）若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
 L．

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