【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

下列說(shuō)法不正確的是

A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.7～4.7之間

B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原

C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]，故A正確；

B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；

C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D. 反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過(guò)量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過(guò)量，因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過(guò)量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.

試回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。

（2）C的某種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其原子核中含22個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)為___；元素D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為___。

（3）B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：___（用元素符號(hào)表示）。

（4）寫(xiě)出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）寫(xiě)出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號(hào))，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_____處錯(cuò)誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。

①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入過(guò)量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加適量鹽酸；

e._____(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)

②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗(yàn)NaCl的實(shí)驗(yàn)為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫(huà)出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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