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【題目】作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 魯米諾的化學式為C8H6N3O2

B. 1 mol A分子最多可以與5 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. B中處于同一平面的原子有9個

D. （1）、（2）兩步的反應類型分別為取代反應和還原反應

【答案】D

【解析】分析：根據圖示，分析各個物質的官能團，判斷反應的斷鍵和成鍵情況，再逐個選項分析即可。

詳解：A．魯米諾的化學式為C8H7N3O2，所以選項A錯誤。

B．1 mol A分子中最多可以與3 mol氫氣發(fā)生加成反應，羧基是不與氫氣加成的，所以選項B錯誤。

C．只要分子中有一個苯環(huán)，就至少保證有12個原子共平面，選項 C錯誤。

D．反應（1）是A脫去羥基，N2H4脫去氫，生成B和2個水分子的取代反應；反應（2）是用亞硫酸鈉將分子中的硝基還原為氨基，所以選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是

A. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 裝置①也可用于制H2

C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃時，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：溶液pH＝3.7時，Fe3＋已經沉淀完全；一水合氨飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是________ (填字母)。

A．氫氧化鈉　　　　　　B．氧化鋁 C．氨水 D．水

（3）H中溶質是________。

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導致的后果是_______的化學式

（5）計算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃時，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究.

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為___________。

（2）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=_______，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入___________（填物質并注明物質的量）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是

A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產物都是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。

（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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