Question

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有

 

．
（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

mol；參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，則發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，結(jié)合反應(yīng)方程式及原子守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，則發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則氣體為NO₂和NO，故答案為：NO₂和NO；
（2）發(fā)生的反應(yīng)為，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，即為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為2n（Cu）+n（氣體）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案為：0.05；0.11．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握硝酸的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是把握氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)守恒法的應(yīng)用．