實驗室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
實際應(yīng)稱NaOH質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格實驗中的所需儀器
①
 
g		②
 
mL		不需填寫
（2）假設(shè)在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
； 
②若定容時俯視刻度線
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）根據(jù)m=nM=cVM來計算質(zhì)量，配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，據(jù)此回答判斷；
（2）根據(jù)公式c=
n
V
來確定引起誤差的原因．
解答： 解：（1）配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，m=nM=cVM=0.25L×0.8mol/L×40g/mol=8g，故答案為：8；250；
（2）①若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則V增大，c減小，所配溶液濃度將偏低，故答案為：偏低；
②若定容時俯視刻度線，則V偏小，所以C偏高，故答案為：偏高．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
 
 （填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時俯視刻度線
 

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
 

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（5）若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是
 

（6）請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量滴定法是化學定量分析方法．反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小組利用該原理測定精致加碘（KIO3）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準確稱取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到達滴定終點（視為反應(yīng)完全）；
d．計算實驗結(jié)果．
（1）下列操作一定會導致Na2S2O3標準溶液配制結(jié)果偏高的是
 
       
 ①用托盤天平稱量Na2S2O3時砝碼放在左盤
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外
 ④定容時俯視刻度線
（2）寫出實驗步驟b中的化學反應(yīng)方程式
 

（3）實驗步驟c中可選用的指示劑為
 
，選用
 
式（酸、堿）滴定管，到達滴定終點的現(xiàn)象是
 

（4）根據(jù)以上實驗測得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是
 
mg/kg．
（5）該小組測定步驟的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、某微粒的最外層電子排布為2s22p6，則該微粒為Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某芳香烴A分析結(jié)果如下：質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1：2：2：1：6，A在有機合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序為 CH＞CH2＞CH3即叔氫＞仲氫＞伯氫）
回答以下問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)試劑和條件分別為
 
；
（3）F分子中的含氧官能團名稱是
 
；
（4）反應(yīng)③的化學方程式為：
 
；
（5）寫出滿足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
①含有苯環(huán) ②1mol有機物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種
 
；
（6）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體有四種，其中一種分子K還存在順反異構(gòu)體，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：
 
；
（c）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣組成（ 體積分數(shù) ） N2  0.800      O2  0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計算：
（1）該混合氣體中 NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要
 
摩爾 O2．
（2）通入的空氣的體積是
 
升．（ 標準狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO 完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分數(shù)為 0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明 NH3 氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO 已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO 是多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、澄清石灰水與鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷為第四周期第VA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、砷在通常狀況下為固體
B、砷的最高正化合價為+5
C、砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強
D、砷化氫（AsH3）比氨氣（NH3）不穩(wěn)定

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