【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.l mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子

C.22.4L氯氣和足量氫氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA個Cl-

【答案】B

【解析】

A、1mol硫酸鉀中含有陰離子硫酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯誤；

B、乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)的實驗式均為CH2，28g混合氣體中含有CH2原子團的物質(zhì)的量為=2mol，含有4mol氫原子，所以28 g混合氣體中含有4NA個氫原子，故B正確；

C、未告知溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，因此無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；

D、氯化鐵的化學式為FeCl3，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中完全電離，所得溶液含有Cl-0.3NA，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。A為常見醫(yī)用消毒藥品，C具有濃郁香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，完成下列各題：

（1）A的結(jié)構簡式為_____，寫出工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式_________。

（2）B的官能團名稱為______。

（3）A+B→C的化學方程式為______，反應類型為反應_______。

（4）下列說法正確的是_____

a.上圖物質(zhì)中只有C6H12O6屬于糖類

b.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成

c.物質(zhì)C屬于油脂

d.物質(zhì)A和B均為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息合成含五元環(huán)有機化合物N的路線如圖：

(R、R’、R”表示氫、烷基或芳基)

已知：+H2O，B是E同系物，最大質(zhì)荷比是30

請回答下列問題：

（1）有機物A的系統(tǒng)命名___；

（2）C、D均為不飽和醇，D中含有官能團名稱是___；

（3）設計實驗，寫出檢驗F中所含官能團的方法___；

（4）試劑a是___，H→I加入試劑b的反應方程式為___；

（5）寫出滿足下列條件G的所有（包含G）同分異構體有___種

①與G含有相同的官能團②苯環(huán)上最多有兩個取代基

（6）寫出N的結(jié)構簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應選用________(填選項)規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

①

②

③

④

⑤

⑥

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究苯和液溴的反應，設計了如下圖所示實驗裝置進行。

回答下列問題：

(1)冷凝管的進水口是________(填“a”或“b”)。

(2)關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是______________。

(3)該實驗能否證明苯和液溴發(fā)生了取代反應？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。

(4)反應結(jié)束后，關閉K1和分液漏斗活塞，打開K2，此時裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是_____________。

(5)最后將三頸燒瓶內(nèi)的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

a．用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

b．用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

c．用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

d．加入無水CaCl2粉末干燥；

e．________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL1.5 mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積1.12 L

D.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

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