Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是

 

（填化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是

 

（填化學(xué)式）出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)），可觀察到的實驗現(xiàn)象有

 

（填字母）．
A．產(chǎn)生紅棕色煙霧 B．發(fā)出耀眼的光芒 C．有熔融物生成．

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）金屬鈍化的實質(zhì)是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸；Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；
（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)在高溫條件下進行，并放出大量的熱，有熔融物生成；

解答： 解：（1）鋁或鐵和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步氧化，所以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵盒氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe、Al；Al；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)在高溫條件下進行，并放出大量的熱，鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光，有熔融物生成，
故答案為：b；c；

點評：本題考查了鋁、鐵的鈍化、鋁熱反應(yīng)、鋁和堿液的反應(yīng)等知識，側(cè)重考查鋁熱反應(yīng)，題目難度不大，注意鋁熱反應(yīng)的原理和實驗操作方法以及反應(yīng)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．