Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。

（1）該反應的氧化劑是____________。

（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是___________→___________。

（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_____________。

（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________。

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 SnC12 SnC14 1:2

【解析】

反應的總方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4，

（1）反應前后Fe元素化合價降低，Fe2（SO4）3作氧化劑；

（2）Sn元素化合價升高，SnC12被氧化生成 SnC14，則發(fā)生氧化反應的過程是SnC12→SnC14；

（3）該反應為Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4，反應中SnCl2被氧化成SnCl4，化合價升高2價，故轉移的電子數目為2，電子從還原劑移向氧化劑，電子轉移的方向和數目可表示為；

（4）HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12，Sn元素化合價由+2價升高到+4價，Hg元素化合價由+2價降低到+1價，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2。