分析 (1)形成分子內(nèi)氫鍵,而
形成分子間氫鍵;
(2)飽和一元醇,烴基碳原子數(shù)越多,在水中的溶解度越��;
(3)判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強;
(4)同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大;
(5)O的核外電子排布式為1s2 2s22p4,p能級包括3個原子軌道,因此未成對電子數(shù)為2;Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,未成對電子數(shù)是6.
解答 解:(1)形成分子內(nèi)氫鍵,而
形成分子間氫鍵,分子間形成氫鍵物質(zhì)的熔沸點增強,所以沸點:
<
,故答案為:<;
(2)飽和一元醇,烴基碳原子數(shù)越多,在水中的溶解度越小,所以溶解度CH3CH2OH>CH3(CH3)2CH2OH,故答案為:>;
(3)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,酸性越強,則酸性:HClO3<HClO4;故答案為:<;
(4)同一主族元素,元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以鍵長:H-O<H-S,
故答案為:<;
(5)O的核外電子排布式為1s2 2s22p4,p能級包括3個原子軌道,因此未成對電子數(shù)為2;Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,未成對電子數(shù)是6,所以未成對電子數(shù):O<Cr,故答案為:<.
點評 本題考查了酸性強弱的比較,題目難度不大,注意判斷含氧酸酸性的方法:含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、Cl-、NO3- | B. | K+、HCO3-、OH- | C. | Na+、HCO3-、H+ | D. | NH4+、H+、SO32- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 | |
B. | 不能與飽和NaHCO3溶液反應 | |
C. | 化合物X可以由![]() ![]() | |
D. | 1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com