【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b電極均為Cu電極),實驗開始觀察到靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉。 下列有關說法正確的是

A. b極電極反應為Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿過交換膜發(fā)生遷移

C. 電流計指針偏轉幅度將保持不變D. 外電路轉移的電子最多為0.02 mol

【答案】D

【解析】

靈敏電流計指針發(fā)生偏轉,說明有電流產(chǎn)生,則裝置一定是原電池,負極電極反應式是Cu2e=Cu2,正極反應不可能發(fā)生2H2e=H2↑,因此正極反應必是Cu22e=Cu,溶液中離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室才是自發(fā)過程,如果溶液中遷移Cu2,由于負極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2相等,則左、右兩室溶液濃度不變,但負極Cu減少,正極Cu增加,需要消耗能量而不可能提供電能,所以溶液中遷移離子不可能是Cu2,就只能是SO42,從右室向左室遷移,因此b為正極,a為負極;

A、該裝置濃度差電池,濃度增大,還原性或氧化性增強,右側CuSO4濃度大,氧化性增強,因此b電極為正極,a電極為負極,電極反應式為Cu2e=Cu2,故A錯誤;

B、溶液中離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室才是自發(fā)過程,如果溶液中遷移Cu2,由于負極與正極消耗或產(chǎn)生的Cu2相等,則左、右兩室溶液濃度不變,但負極Cu減少,正極Cu增加,需要消耗能量而不可能提供電能,所以溶液中遷移離子不可能是Cu2,就只能是SO42,從右室向左室遷移,故B錯誤;

C、隨著電流的產(chǎn)生,左、右兩室SO42濃度的差值逐漸減小,SO42從右室向左室遷移的速率逐漸減小,則外電路的電流強度將逐漸減小,靈敏電流計指針偏轉的幅度也會逐漸減小,故C錯誤;

D、當左右兩室SO42濃度相等,即均為(0.3mol·L10.1mol·L1)/2時,電池將停止工作,不再有電流產(chǎn)生,溶液中遷移的n(SO42)=0.1L×[0.3mol·L1(0.3mol·L10.1mol·L1)/2]=0.01mol,因此外電路轉移電子物質(zhì)的量最多為0.02mol,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(加試題)

()近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是___________

A.乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.體系中氣體密度一定

D.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

(2)n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示。回答下列問題:

①溫度在6090℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是___________[v(P1)v(P2)v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率],分析其原因為______________________。

②在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

③根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度,可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

(3)已知反應③的標準平衡常數(shù),其中cΘ為標準濃度(1.0mol/L),p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓,p(C2H4)=px(C2H4),x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分數(shù),pΘ為標準壓強(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應,乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%,則KΘ=__________。

()某化學興趣小組在實驗室中模擬鋁制品表面鈍化處理過程(裝置如圖所示)?晒┻x擇的試劑有:甲醇,空氣,KOH溶液,其中物質(zhì)b__________,鋁電極的電極反應為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是

A. pH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20℃)

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化

實驗操作:

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

① 實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______。

② 實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______

③ 實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化,結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉化

實驗Ⅲ:

實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應時,同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重復ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

a

注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應式是______

③ 結合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl,理由是______。

(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出結論: ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻。回答下列問題:

I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單,主要缺點是___。

Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:

已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42CO32、OH外,還有____(忽略水解,填化學式)。

(2)步驟③需將pH調(diào)____(”)。

(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調(diào)至3CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應的平衡常數(shù)為____

(4)相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3CO,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___?筛挠Na2 CrO4Na2S反應得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:

(1)正反應是___熱反應。

(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

(3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù),則逆反應是____ 熱反應,m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序為(

、NaOH、、HCl HCl、NaOH

NaOH、、HCl 、、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種微粒的結構示意如下,下列說法錯誤的是(

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構

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