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2.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸>VNaOH
C.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

分析 A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液,導(dǎo)電的不是三氧化硫本身;
B、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),得到的醋酸鈉溶液顯示堿性;
C、在蒸餾水中滴加濃H2SO4,濃硫酸的稀釋釋放熱量,水的離子積受溫度的影響;
D、氯化鈉對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,但是醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均促進(jìn)水的電離.

解答 解:A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液,導(dǎo)電的不是三氧化硫本身,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),得到的醋酸鈉溶液顯示堿性,若要達(dá)到pH=7,需要醋酸稍過(guò)量,所以V醋酸>VNaOH,故B正確;
C、在蒸餾水中滴加濃H2SO4,濃硫酸的稀釋釋放熱量,水的離子積受溫度的影響,溫度升高,水的離子積增大,故C錯(cuò)誤;
D、氯化鈉對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,但是醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均促進(jìn)水的電離,所以兩溶液中水的電離程度不相同,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解質(zhì)的判斷、水的離子積的影響因素、鹽的水解原理等知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( �。�
A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
C.c點(diǎn)溶液中c (H+)=c (OH-)+c (CH3COOH)
D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸體積 Vb=Vc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)(△H<0),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
(1)從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/(L•min),
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2,,若升高溫度則K值減小(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC;
A.2v (H2=v (CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2
(Ⅱ)在450℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)<450℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”).
(2)450℃時(shí),在一2L密閉容器中,將二氧化硫和氧化混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15~20 min和25~30 min.
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度(通入O2);(用文字表達(dá)),10min到15min的曲線變化的原因可能是AB(填字母).
A.加了催化劑  B.縮小容器體積   C.降低溫度   D.增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2        b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑        d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.
(3)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤.
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是D(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原                 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH                   B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是c(填序號(hào)).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí),在標(biāo)況下可收集到3.36升氧氣.
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑.Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”,脫氯反應(yīng)為S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ (未配平),下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(  )
A.反應(yīng)每脫去1mol Cl2會(huì)生成1molSO42-
B.脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl-
D.反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.高溫焙燒含硫廢渣會(huì)產(chǎn)生SO2廢氣,為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收SO2并制備硫酸猛晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高溫焙燒在實(shí)驗(yàn)室宜選擇的主要儀器是坩堝
(2)26.lg低品位軟錳礦吸收了含20.0%SO2的廢氣2.24L(標(biāo)況下),則低品位軟錳礦漿含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%
(3)二氧化錳除能將SO2氧化外,在圖中“氧化”過(guò)程還能將Fe2+氧化(填離子符號(hào))
(4)濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少M(fèi)nO2粉,可準(zhǔn)確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液變紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,若達(dá)滴定終點(diǎn)共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液,請(qǐng)計(jì)算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L.
(6)操作a的具體過(guò)程蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱.
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有A、B、C、D四種一元酸的溶液.實(shí)驗(yàn)表明:
(1)物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中,分別滴入甲基橙試液后,A溶液呈黃色而C中不變色;
(2)物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較,B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH;
(3)A酸和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和D酸.
由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是( �。�
A.B>C>A>DB.A>C>D>BC.D>A>C>BD.C>D>A>B

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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