Question

（2012?深圳二模）水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b

B．水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

Answer 1

分析：A．升溫促進(jìn)水的電離；
B．d點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同Kw相同，根據(jù)ab點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-）；
C．從c點(diǎn)到a點(diǎn)c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；
D．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A．升溫促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同Kw相同，a點(diǎn)時(shí)Kw=10^-14，b點(diǎn)時(shí)Kw=10^-12，K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d，故B正確；
C．溫度不變，Kw不變，若從c點(diǎn)到a點(diǎn)，c（OH^-）不變，c（H⁺）變大，故C錯(cuò)誤；
D若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10 -12

10 -10

=10^-2mol/L，溶液顯中性故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的離子積常數(shù)、影響水電離的因素等，難度不大，注意升溫促進(jìn)電離，水中氫離子濃度增大．