可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行的最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.005 mol·L-1·s-1
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關于原電池、電解池的電極名稱,下列說法錯誤的是( )
A.原電池中失去電子的一極為負極
B.電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極
C.原電池中相對活潑的一極為正極
D.電解池中發(fā)生氧化反應的一極為陽極
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科目:高中化學 來源: 題型:
FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________________________________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是____________________________________________________________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________________________________________________;
裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:____________________________________________________________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________________________。
(7)電解池中H+在陰極放電產生H2,陽極的電極反應式為____________________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
①H2S的原子利用率為100%;
②____________________________________________________________。
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已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是( )
組號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
體積/ mL | 濃度/ mol·L-1 | 體積/ mL | 濃度/ mol·L-1 | 體積/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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用如下圖所示裝置進行下列實驗。
(1)在檢查裝置氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1硝酸和1 g Cu片,立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________
________________。
(1) 實驗過程中反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于
________________________________________________________________________,
當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是( )
A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
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某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g),5 min后反應達平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.0~5 min,C物質的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數大于溫度T3時的平衡常數
D.圖中T2時,若只增大壓強,則正、逆反應速率不改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
在N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡體系中,當分離出NH3時,下列說法正確的是( )
A.改變條件后速率—時間圖象如右圖:
B.此過程中Q>K
C.平衡體系中NH3的含量增大
D.N2的轉化率增大
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A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO、OH- |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:
(1)M為直流電源的________極,b電極上發(fā)生的電極反應為__________________________________________________________。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:__________________________________________________________。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)____________________________。
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25 ℃時,H2SO3HSO+H+的電離常數Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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