Question

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______________（填實驗編號）；

探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）；

若同時選擇①②③溶液變渾濁的時間，探究_____________________對化學反應速率的影響。

（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

Answer 1