下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A、AlCl3
B、Na2CO3
C、NaCl
D、K2SO4
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：物質的水溶液因水解呈酸性，說明該物質為強酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．
解答： 解：A、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；
B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；
C、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯誤；
D、K2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。� 
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出CH3CH2CH2OH互為同分異構體的有機物的結構簡式：
 
、
 
．
（2）1mol Cl2、P4、金剛石晶體中非極性建的數(shù)目依次為
 
、
 
、
 
．
（3）硅、溴、O2、C60等4種單質的熔點由低到高的順序是
 
；SiO2、CF4、CBr、KCl等4種化合物的熔點由高到低的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
B、簡單離子半徑：Z＜W
C、Y元素存在同素異形體
D、X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反應焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol-1，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Ag2CO3的轉化率隨著溫度升高而增大
B、反應平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
C、反應體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D、在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
B、反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D、通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某種烴進行氯代反應，測出一氯代物只有1種，7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2mol?L-1NaOH溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為
 
，其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A2C2
 
，D的名稱
 
；
（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
，
（3）寫出E與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按反應的化學方程式：
 
．

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