11．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，若乙醇羥基上的氧為 18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分別為（　�。�
A．90和18B．88和20C．90和20D．88和18

分析 乙酸與乙醇反應(yīng)中，乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，發(fā)生反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH218OH?CH3CO18OCH2CH3+H2O，據(jù)此判斷生成物乙酸乙酯和水的分子量．

解答 解：酯化反應(yīng)中酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH?CH3CO18OCH2CH3+H2O，則生成物乙酸乙酯和水的分子量分別為：90、18，
故選A．

點評 本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO42-或CO32-．某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．p（Ba2+）=a時，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
B．M點對應(yīng)溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
C．由圖可知該溫度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
D．BaSO4淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時，計算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．當(dāng)向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰并維持溫度不變時，下列說法正確的是（　　）
A．n（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不變C．n（OH-）增大D．c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從海藻中提取單質(zhì)碘時，可先將海藻曬干、灼燒成灰，然后按圖所示進(jìn)行實驗：

已知步驟②發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2NaI+Cl2═2NaCl+I2，試回答下列問題：
（1）步驟①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾；其中步驟③分離時所使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，有機層在下層（選填“上”或“下”）．
（2）某同學(xué)在完成步驟④時，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，該實驗裝置有三處錯誤，請予以指出溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水的進(jìn)出口顛倒；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)．最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（3）若要使上述實驗水層中的溶質(zhì)析出，可采用的實驗方法是蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1示．
加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時，反應(yīng)1h后CO的體積為5.4mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)v正和v逆分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時（　�。�
A．各物質(zhì)的量濃度保持不變B．各物質(zhì)的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應(yīng)停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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