13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．10.7B．8.5C．32D．64

分析 利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N2O3（x+3.2）mol，則N2O5分解了（x+3.2）mol，再利用氧氣總量8mol，求出x進(jìn)一步求算．

解答 解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N2O3（x+3.2）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.2）mol，同時(shí)生成O2（x+3.2）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．
則（x+3.2）+x=8，
求得x=2.4
所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為
c（N2O5）=$\frac{6-2.4-3.2}{2}$=0.2molL-1  
c（N2O3）=$\frac{3.2}{2}$=1.6molL-1
c（O2）=$\frac{8}{2}$=4molL-1
反應(yīng)①的平衡常數(shù)
K=$\frac{1.6×4}{0.2}$=32，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一個(gè)求算化學(xué)平衡常數(shù)的題目，注意化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算難點(diǎn)在于利用氧氣求算時(shí)在第一個(gè)方程式中有一部分氧氣被漏掉從而錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H2燃燒時(shí)火焰最明亮
C．CH4含氫量最高，燃燒生成H2O最多
D．CH4、C2H4燃燒生成H2O質(zhì)量不同，消耗O2不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)平衡的移動(dòng)可使化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t6時(shí)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學(xué)式是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CO2和CH4均為溫室氣體，研究它們具有重要的意義．
（1）已知CH4、H2、CO的燃燒熱△H分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol則CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3為原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，如圖為特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線．
①為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低水碳比
②當(dāng)溫度高于190℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
（3）向1.0L的密閉容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的溫度下，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)p的數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040506580100
總壓強(qiáng)p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3 的轉(zhuǎn)化率為80%，0-80min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸銨NH2COONH4極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如圖反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大（以上均填增大、減小或不變）
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度
d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．如圖是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘睔獾乃芤菏菈A性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.5g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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