【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.SiO2可用于制造光導纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學式表示,下同)_______>__________;比較g、h
的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。
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【題目】短周期A、B、C、D4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素。
(1)元素:A為______,B為______,C為______(填元素符號)。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為:______。
(2)寫出AB2的電子式 。
(3)用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。
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【題目】[化學-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入 500 mL燒杯中,加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該容器的體積為
A.30 L B.20 L C.10 L D.40 L
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【題目】【化學——選修2:化學與技術(shù)】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是____。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗: 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-l Na2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
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【題目】【化學——選修2化學與技術(shù)】由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。
①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學方程式分別是__________、__________;
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________。
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別是__________、__________。
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。
①在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母);
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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【題目】 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO (g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法錯誤的是( )
A.通入大量NO,ν(正)、ν(逆)均增大
B.恒溫恒容下充入Ne,ν(正)、ν(逆)均不變
C.ν正(NO) =2ν逆(N2)時,反應(yīng)達到平衡
D.n (NO)∶n (CO)∶n (N2)∶n (CO2) =2∶2∶1∶2時,反應(yīng)達到平衡
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