Question

某學(xué)生用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序為

 

（填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是

 

；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

；
（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會

 

；
（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：
（6）完成3次平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）滴定管需要潤洗2-3次；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；
（6）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相等求出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，會導(dǎo)致堿的體積偏小，根據(jù)c（酸）=

1

2

×

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，故計算c（酸）偏小，②酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗2～3次，待測液濃度偏小，故答案為：偏��；偏小；
（5）正在排氣泡的堿式滴定管為：，故答案為：；
（6）由于此酸為二元酸，故酸的濃度為氫離子濃度的一半，即c（酸）=

1

2

×

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

0.1000mol/L×20.20ml

20.00mL

=0.05050mol/L，故答案為：0.05050．

點(diǎn)評：本題主要考查的是酸堿中和滴定，難度中等，注意理解滴定的原理與操作．