Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有氧原子數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫下，5.6gFe與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D、常溫常壓下，8g甲烷中含有的極性共價(jià)鍵為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體；
B、依據(jù)二氧化硫分子式結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算氧原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，硝酸量不知，鐵可能生成亞鐵離子或鐵離子；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，2.24L乙醇物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)二氧化硫分子式結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算氧原子數(shù)，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，硝酸量不知，鐵可能生成亞鐵離子或鐵離子，5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)可能為0.3N_A，或0.2N_A，故 C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)=0.5mol×4×N_A=2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意鐵為變價(jià)金屬，和硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，題目較簡單．