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1.下列離子方程式不正確的是( �。�
A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入過量SO2氣體SO2+OH-═HSO3
B.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合4 AlO2+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+
C.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3+OH-═CaCO3↓+H2O
D.用惰性電極電解氯化鋁溶液2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-

分析 A.二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸鋇;
B.偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁,鹽酸過量再與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁;
C.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水;
D.D中電解產(chǎn)生OH-會與Al3+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3

解答 解:A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入過量SO2氣體離子方程式:SO2+OH-═HSO3-,故A錯(cuò)誤;
B.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合,離子方程式:4 AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+,故B正確;
C.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液,離子方程式:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故C正確;
D.用惰性電極電解氯化鋁溶液,離子方程式:2Al3++6Cl-+2H2O_3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,故D錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子方程式書寫遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式中,正確的是( �。�
A.KOH溶液和 KHSO4反應(yīng)H++OH-=H2O
B.銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2
D.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹,試回答:
(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕.
(2)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式:負(fù)極Fe-2e-=Fe2+;正極:2H2O+O2+4e-=4OH-.正負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為:Fe2++2OH-═Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2 +2H2O+O2═4Fe(OH)3
(3)在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中,人類對各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施.例如:大型水庫的鋼鐵閘門采用焊接上比鐵更活潑的金屬,如鋅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B.3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C.1 L 0.1 mol/L的Al2(SO43溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA
D.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時(shí),溶液中的cH+cOH=1012
①若B為氣態(tài)氫化物,寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃) _CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(濃)_CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會放熱143.5 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-574.0 kJ/mol.
(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.
①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
(Ⅱ)D→E的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,則R為HI;該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O.
(3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y.A是淡黃色固體,B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法.Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液.5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )
A.CH4+H2O_3 H2+CO,1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子
B.電極A為正極
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.O2在B電極上被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵ā 。?br />
序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A測定HF、HCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱
BMgSO4、Al2(SO43溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C測定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.香豆素是一種天然香料,也可通過下列反應(yīng)制備:

下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.水楊醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為水楊酸
C.可用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)別水揚(yáng)醛和香豆素
D.水楊醛、乙酸肝和香豆素都能發(fā)生水解反應(yīng)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用0.1032mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,
(1)某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次; ②在錐形瓶中加入
25,.00 mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊試劑做指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈; ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,進(jìn)行滴定; ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點(diǎn).
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號為①③⑤⑥
(2)取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下乙(選填:“甲”、“乙”)裝置,若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大(填“偏大““偏小“或“不變“)
(3)若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,
則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大(填“偏大““偏小“或“不變“)
(4)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積(/mL)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)
125.001.0221.04
225.002.0022.98
325.000.2020.18
試計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過程).
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