【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　)

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

【答案】B

【解析】

試題A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 正極附近溶液的pH不斷減小

C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

（濃）

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的的質(zhì)量為_____g。

（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：

催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

鍵能（kJ/mol）

則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收。現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學(xué)式）。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________。

（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對(duì)人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5，計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強(qiáng)酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請(qǐng)寫出BF4﹣的電子式__________。

（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測(cè)定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測(cè)B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

③B2H6是強(qiáng)還原劑，它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）

A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個(gè)大氣壓

5個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

15個(gè)大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。

（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。

① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/span>

② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，______mol3)<______mol。

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