現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、。按要求完成以下各題:

(1) 、、分別是氫元素的一種 ,它們互稱(chēng)為 。

(2)互為同素異形體的微粒是 。

(3)對(duì)于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇)

Z、n、b相同而A不同: ;

An、b相同而Z不同: ;

A、Z、b相同而n不同: ;

Z、n、A相同而b不同: 。

 

(1)核素 同位素

(2)

(3)、 () 、、

【解析】(1)考查核素、同位素的區(qū)別。(2)同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,只有符合要求。(3)要求Z、n、b相同而A不同,應(yīng)該是同位素原子。要求Z不同而An、b相同,應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。n是微的電荷數(shù),要求Z、A、b相同而n不同,應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子。b子個(gè)數(shù),要求Z、nA相同而b不同,應(yīng)該是同素異形體。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g)D(s) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Q1________Q(”),理由是__________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α________(用含QQ1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(增大減小不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(增大、減小不變”),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(增大、減小不變”)

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。

A2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B3 mol C1 mol D

C1 mol A、0.5 mol B1.5 mol C、0.5 mol D

D2 mol A、1 mol B、1 mol D

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、DE、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13B的化合物種類(lèi)繁多,數(shù)目龐大;CD是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出DE11的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式: 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 (離子共價(jià),下同)。AC、F三種元素形成的化合物CA4F 化合物。

(3)化合物甲、乙由AB、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)A、CD、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)

(5)元素BF的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性 F(強(qiáng)”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),以下敘述正確的是( )

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑

0.160 nm

0.143 nm

0.112 nm

0.104 nm

0.066 nm

主要化合價(jià)

2

3

2

6、-2

2

 

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQ

CMT形成的化合物具有兩性

DL2R2的核外電子數(shù)相等

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑:ZYX

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性RW

CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

DYZ兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

FeCu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后:

(1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是 ,可能有的陽(yáng)離子是

(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ,可能含有的陽(yáng)離子是 。

(3)如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余,則加入的金屬質(zhì)量最大為 。

(4)如果加入的FeCu的質(zhì)量比為78,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H)0.1 mol/L,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

B.氣體ASO2H2的體積比為14

C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點(diǎn)422

,沸點(diǎn)1366 ,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(Ca2、Mg2SO42等雜質(zhì))Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:

 

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________________________________

(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________

(5)反應(yīng)后,過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70 真空干燥的目的是_________________________

 

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