20．下列各組物質(zhì)，兩種物質(zhì)的最簡式都為CH2O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．甲醛和乙醛B．丙烯醛和苯甲醛C．乙酸和甲酸甲酯D．甲醛和葡萄糖

分析 最簡式都為CH2O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，可為醛、甲酸酯類、葡萄糖等物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．乙醛最簡式為C2H4O，故A不選；
B．丙烯醛最簡式為C3H4O，苯甲醛最簡式為C7H6O，故B不選；
C．乙酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C不選；
D．甲醛的分子式為CH2O，葡萄糖的分子式為C6H12O6，最簡式都為CH2O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及分子組成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示．在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)分別為6個、12個．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．
（5）硝酸比亞硝酸酸性強的原因硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=1 530 kJ•mol-1；
（2）飲用水中的 NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1mol NH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有機物A是一種重要的藥用物質(zhì)，A的相對分子質(zhì)量為166，C、H含量為分別為65.1%、6%；
A中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈．A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構(gòu)體，且都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

（1）寫出A的分子式C9H10O3，A中所含官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基；
（2）寫出B、K的結(jié)構(gòu)簡式：B、K；
（3）寫出A→L的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
（4）A的一種同分異構(gòu)體M，其苯環(huán)上有兩個間位取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是飲用假酒致人失明、甚至死亡的元兇．請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A、B．
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”、“吸熱”）
③AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．AC：反應(yīng)開始v正＞v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3，NH3%增大；CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小
（2）①取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應(yīng)，使NaOH減少，溶液的pH減�。�
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗鹽酸溶液的體積為VA，另一份消耗鹽酸溶液的體積為VB，則：
以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系VB=VA；
以酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是VB＞VA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有天然透明晶體A是高熔點、高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石又能和純堿反應(yīng)，都放出氣體B，A雖不能溶于強堿，卻能溶于氫氟酸，并生產(chǎn)氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，將氣體B通入該溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后再重新生產(chǎn)A．
（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其分子式（或化學(xué)式）
A：SiO2  B：CO2  C：SiF4
D：Na2SiO3  E：H4SiO4  F：H2SiO3
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑   ②SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑   ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O   ④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
⑤Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓   ⑥H4SiO4=H2SiO3+H2O   ⑦H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列各組化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號）AF．
A．CH3CH2CH2CHO與        
B．與
C．與
D．與
E．與
F．戊烯與環(huán)戊烷
（2）畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式，并指出其中共平面的碳原子數(shù)目最多是4．

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