如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知

①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問(wèn)題：
（1）化合物K的電子式為
 
；
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
；寫出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備C的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時(shí)，放出120.9kJ的熱量，已知1molJ在汽化時(shí)吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．利用K作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置，則A為Na；有色氣體單質(zhì)C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，則C為Cl2，K為NaOH，可推知H為NaCl；B與D可以生成化合物J，A（Na）與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K（NaOH），應(yīng)是鈉與水反應(yīng)，可推知B為O2、D為H2、J為H2O，則I為NaH、G為氧化鈉或過(guò)氧化鈉；有色固體單質(zhì)E與Na反應(yīng)生成F，F(xiàn)的水溶液為堿性，可推知E為硫，F(xiàn)為Na2S，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置，則A為Na；有色氣體單質(zhì)C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，則C為Cl2，K為NaOH，可推知H為NaCl；B與D可以生成化合物J，A（Na）與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K（NaOH），應(yīng)是鈉與水反應(yīng)，可推知B為O2、D為H2、J為H2O，則I為NaH、G為氧化鈉或過(guò)氧化鈉；有色固體單質(zhì)E與Na反應(yīng)生成F，F(xiàn)的水溶液為堿性，可推知E為硫，F(xiàn)為Na2S，
（1）化合物K為NaOH，其電子式為，故答案為：；
（2）Na2S的水溶液硫離子水解：S2-+H2O?HS-+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；
NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）氫氣在氯氣中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：蒼白色火焰，并伴有白霧生成，
故答案為：蒼白色火焰，并伴有白霧生成；
（5）若1g 氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出120.9kJ的熱量，生成1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)發(fā)出的熱量=120.9kJ×
1mol×2g/mol
1g
=241.8kJ，1mol水在汽化時(shí)吸熱44.0kJ，故1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量=241.8kJ+44kJ=285.8kJ，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；H2-2e-+2OH-=2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，金屬A的焰色反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（5）中關(guān)鍵是計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液忽略是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C、若有0.5mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)值）．
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是
 

（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k為常數(shù)）．
C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
通過(guò)上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得知：
①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值為
 
．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個(gè)分子，
 
個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
g；需要CuSO4?5H2O
 
g．
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
 
，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
2）用反應(yīng)物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
3）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：
 
；
4）10s末，生成物D的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行．
（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出A、B、C三種元素的符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．
（ I）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是
 

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為ν=
c2-c1
t2-t1

（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時(shí)，A的濃度為2mol?L-1，B的濃度是4mol?L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L-1，則：
（1）v（B）=
 
，v（C）=
 
．
（2）在2min末，C的濃度是
 
，B的濃度是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案