Question

（2010?杭州一模）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色

，②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
I．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
II．SCN^-的電子式為．
III．氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二種假設是：

SCN^-被Cl₂氧化

，提出該假設的理論依據(jù)是

從電子式分析，SCN^-中S為負二價，N為負三價均為最低價有被氧化的可能

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)NaOH溶液與FeCl₂溶液先后發(fā)生反應：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀；
（2）①根據(jù)Cl₂做氧化劑被還原生成氯離子，F(xiàn)e³⁺被氧化為FeO₄^2-，確定反應物和生成物，然后根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和原子守恒配平；
②SCN^-中S為負二價，N為負三價均為最低價有被氧化的可能，溶液的顏色會逐漸褪去，可能溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化．

解答：解：（1）NaOH溶液與FeCl₂溶液先后發(fā)生反應：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀，
故答案：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀；FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（2）①Cl₂做氧化劑被還原生成氯離子，F(xiàn)e³⁺被氧化為FeO₄^2-，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和原子守恒得：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺；
②SCN^-中S為負二價，N為負三價均為最低價有被氧化的可能，溶液的顏色會逐漸褪去，可能溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，
故答案為：SCN^-被Cl₂氧化；從電子式分析，SCN^-中S為負二價，N為負三價均為最低價有被氧化的可能．

點評：本題是實驗探究題，難度中等，解題需正確獲取題干信息并能靈活運用所學化學知識，進行分析問題、解決問題．