Question

充分加熱10.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，最終剩余固體的質(zhì)量為9.38g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、67.6%
• B、83.2%
• C、88.2%
• D、91.6%

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，導(dǎo)致質(zhì)量減輕，根據(jù)差量法計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  質(zhì)量減少△m
168g                            62g
m                               （10-9.38）g
168：m=62：0.62  解得m=1.68g，
碳酸氫鈉的質(zhì)量=10-1.68=8.32g，
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.32

10

×100%=83.2%；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)的過程，依據(jù)差量法不難解答，題目難度不大．