在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B、t3時(shí)，v正（N2）＞v逆（N2）
C、t2時(shí)和t3時(shí)n（H2）相等
D、t3后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)．
解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，t1時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量還在變化中，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．t3時(shí)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即v正（N2）=v逆（N2），故B錯(cuò)誤；
C．t2時(shí)和t3時(shí)達(dá)到同樣的化學(xué)平衡狀態(tài)，即n（H2）相等，故C正確；
D．t3后，若體積不變充He，體積增大，各物質(zhì)濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B、單質(zhì)的還原性：Y＞Z
C、原子半徑：Y＜Z＜W
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過(guò)程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含鉻的污水可用如圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+．

（1）圖中左右兩個(gè)裝置中，
 
（填“左”或“右”）裝置為電解池．電源中負(fù)極的活性物質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）；電源中兩電極間，帶負(fù)電荷的離子運(yùn)動(dòng)的方向?yàn)?div id="2oaeqgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“從左至右”或“從右到左”），該離子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（3）為保證正常工作，圖中A物質(zhì)必須循環(huán)使用，其化學(xué)式為：
 
．
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的為
 
（填寫化學(xué)式）．鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce（OH）3和Ce（OH）4，前者對(duì)空氣比較敏感，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料：適用于習(xí)慣性頑固便秘，有片劑、栓劑等多種劑型，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子式為C20H14O4
B、可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、含有的官能團(tuán)有羥基、酯基
D、1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
B、有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面
C、有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D、有機(jī)物B 既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出判斷，其中正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會(huì)對(duì)操作人員造成傷害
C、Al（SO4）3可用于對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒
D、靜電除塵與膠體的基本性質(zhì)有一定聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、表中五種溶液．其中①～④由水電離出的c（H+）：②=④＞①=③
B、在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
C、分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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